回答：
不用全部背下来，但一定要将主要官能团的特征吸收背下来。这些官能团是：
OH，双健（反式和顺式），炔键，羰基，酯基，醛基，酰胺，酰氯（这几个官能团之间的差异）CN，硝基。
目的是，当给你一定的红外吸收时，你能确定是什么官能团。
红外光谱图怎么分析如下：
准备材料：光谱图
1. 红外光谱分析用来研究分子的结构还有化学键，也可以作为表征以及鉴别化学物种的方法。它的高度特征性，分析鉴定还需要图谱。
2. 图谱的纵坐标是吸收强度，也可用峰数，峰位，峰形，峰强来进行描述。纵坐标也表示百分透过率T%。
3. 上方的横坐标是波长λ，它的单位μm下方的横坐标是波数(用来表示波数大，频率也大)。
4. 可根据峰位置、峰强度和特征峰的位移以及裂分来判断相应基团和旁边所连的基团。每当化合物结构复杂时，它们通常需要与核磁连用。
5.因为分子中邻近基团的相互作用，促使同一基团在不同的分子中的特征波数会有一定变化范围。此外，红外光谱也广泛应用在其它领域。
问题一：怎么看红外光谱图？ （1）首先依据谱图推出化合物碳架类型：根据分子式计算不饱和度，公式：不饱和度＝F+1+(T-O)/2 其中：
F：化合价为4价的原子个数（主要是C原子），
T：化合价为3价的原子个数（主要是N原子），
O：化合价为1价的原子个数（主要是H原子），
（2）分析3300~2800cm-1区域C-H伸缩振动吸收；以3000 cm-1为界：高于3000cm-1为不饱和碳C-H伸缩振动吸收，有可能为烯，炔，芳香化合物，而低于3000cm-1一般为饱和C-H伸缩振动吸收；
（3）若在稍高于3000cm-1有吸收,则应在 2250~1450cm-1频区，分析不饱和碳碳键的伸缩振动吸收特征峰，其中：
炔 2200~2100 cm-1
烯 1680~1640 cm-1
芳环 1600,1580,1500,1450 cm-1
若已确定为烯或芳香化合物，则应进一步解析指纹区，即1000~650cm-1的频区，以确定取代基个数和位置（顺反，邻、间、对）；
（4）碳骨架类型确定后,再依据其他官能团，如 C=O, O-H, C-N 等特征吸收来判定化合物的官能团；
（5）解析时应注意把描述各官能团的相关峰联系起来，以准确判定官能团的存在,如2820，2720和1750~1700cm-1的三个峰，说明醛基的存在。
至此，分析基本搞定，剩下的就是背一些常见常用的健值了！
1.烷烃：C-H伸缩振动（3000-2850cm-1）
C-H弯曲振动（1465-1340cm-1）
一般饱和烃C-H伸缩均在3000cm-1以下，接近3000cm-1的频率吸收。
2.烯烃：烯烃C-H伸缩（3100~3010cm-1）
C=C伸缩(1675~1640 cm-1)
烯烃C-H面外弯曲振动（1000~675cm-1）。
3.炔烃：伸缩振动（2250~2100cm-1）
炔烃C-H伸缩振动（3300cm-1附近）。
4.芳烃：3100~3000cm-1 芳环上C-H伸缩振动
1600~1450cm-1 C=C 骨架振动
880~680cm-1 C-H面外弯曲振动
芳香化合物重要特征：一般在1600，1580，1500和1450cm-1可能出现强度不等的4个峰。
880~680cm-1，C-H面外弯曲振动吸收，依苯环上取代基个数和位置不同而发生变化，在芳香化合物红外谱图分析中，常常用此频区的吸收判别异构体。
5.醇和酚：主要特征吸收是O-H和C-O的伸缩振动吸收，
O-H 自由羟基O-H的伸缩振动：3650~3600cm-1,为尖锐的吸收峰，
分子间氢键O-H伸缩振动：3500~3200cm-1，为宽的吸收峰；
C-O 伸缩振动：1300~1000cm-1
O-H 面外弯曲：769-659cm-1
6. 醚特征吸收：1300~1000cm-1 的伸缩振动
脂肪醚：1150~1060cm-1 一个强的吸收峰 芳香醚：两个C-O伸缩振动吸收：1270~1230cm-1（为Ar-O伸缩）1050~1000cm-1（为R-O伸缩）
7.醛和酮：醛的主要特征吸收：1750~1700cm-1（C=O伸缩）2820，2720cm-1（醛基C-H伸缩）
脂肪酮：1715cm-1，强的C=O伸缩振动吸收，如果羰基与烯键或芳环共轭会使吸收频率降低
8.羧酸：羧酸二聚体：3300~2500cm-1 宽，强的O-H伸缩吸收
1720~1706cm-1 C=O 吸收
1320~1210cm-1 C-O伸缩
920cm-1 成键的O-H键的面外弯曲振动
9.酯：饱和脂肪族酯(除甲酸酯外)......>>
问题二：红外光谱要怎么分析 wenku.baidu/...f
问题三：红外光谱谱图 怎么看 横轴是wavenumber，表示拉伸键所需要的能量，数字越大能量越大。纵轴是intensity(强度)或者transparency(透明度)单位为%，代表化学键拉伸时带来的dipole变化，变化越大强度越小(对应透明度越大)。将谱图中的band与标准参考值进行对比可以知道样本中所含管能团，比如羰基的碳氧双键拉伸的wavenumber在1800左右，强度很大。
问题四：红外光谱图怎么分析 10分 一个多色光的分散系统（诸如棱镜，光栅）分裂后的频谱被构图，单色颜色由优先顺序的大小的波长（或频率）传播。
波通过移动内部产生原子中的电子。各种物质的不同内部电子的原子的移动，以使它们发射的光波是不同的。不同的物质发光，光的吸收情况的研究，也有重要的理论意义和实践意义，已成为一个专门的学科 - 光谱。下面简单介绍一些关于频谱知识。
分光光谱观测频谱的使用，在这里我们对建设原则分光镜说话。图6-18是一个简化的示意性结构分光镜。它是由准直器A，棱镜P和B构成的望远镜管组成。在狭缝宽度的前准直器可以调节S，它位于透镜L1在①的焦平面。从折射透镜L1之后狭缝成平行光线入射到棱镜的入射光P.通过棱镜折射沿射出，分别不同的方向不同颜色的光会聚成关于透镜L2 MN的后侧焦点面以不同的颜色的图像（线） 。通过望远镜管B的目镜L3，见到放大的光谱图像。如果你把一个摄影板MN那里谱图像下服用。分光计具有这样称为摄谱仪的装置。被称为光谱的发射光谱的直接结果对象
发光的发射光谱。连续光谱和明线光谱：两种类型的发射光谱。
连续分布中含有多种颜色的光从红色到紫色光谱称为连续光谱（颜色6）。热固体，液体和高压气体的发射光谱是连续光谱。如光，热钢水灯丝发射出的光被发射的连续光谱。
只含有亮线的几个离散频谱称之为明线光谱（颜色7）。亮线的亮线谱被称为线中，对应于不同波长的光的各光谱线。稀薄气体发射光谱或金属蒸气明线光谱。亮线谱由原子在自由状态射出，它也被称为原子光谱。原子光谱测得的气体，光谱管可使用（图6-19），这是一个相当薄的中间封闭玻璃管，其配备的低压气体，在管的两端有两个电极。两个电极连接到高压电源，管在稀薄气体辉光放电的光的某些颜色。
原子光谱中的固体或液体物质观察，你可以把它们变成气体火焰或电弧灯烧坏，所以他们光气化，可以从光谱仪的亮线谱看到他们。
实验证明，不同的，明线光谱由不同原子的每个元素的原子发射出具有一定的明线光谱。壁纸7是几种元素的亮线谱。每个原子只能发出特定波长的光都有自己的特色，所谓的亮线光谱的特征谱线原子。使用物质的原子结构和研究可以识别原子特征线。白光由热物体发射
吸收光谱（其中包含的光的连续分布的所有波长）通过材料的光的某些波长的光被通过光谱后产生的材料吸收，叫做吸收光谱。例如，让受低温钠蒸气发出的白色弧灯（放在酒精灯灯芯一些盐，钠盐热分解会产生气体），然后用分光镜来观察，你会看到连续光谱背景有两个暗线非常接近（见图片8光谱解析力不够高，你只能看到一个黑线）。这是钠原子的吸收光谱。值得注意的是，各种原子的吸收光谱中，每个暗线的发射光谱都是，涉及到各种原子的亮线分别。这表明，光吸收的光的低温气体原子，这恰好原子发射在高温下。因此，吸收光谱的光谱（暗线），也原子的特性线，但通常出现在的吸收光谱特性线不到亮线光谱。
问题五：如何分析红外光谱图？ 红外光谱 (Infrared Spectroscopy, IR) 的研究始于 20 世纪初，自1940 年红外光谱仪问世，红外光谱在有机化学研究中广泛应用。
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