高中元素化学题目_备孕

《物质结构

元素周期律》测试题相对原子质量：H=1

S＝32

一、选择题（每小题有1个选项符合题意，共20分）1．铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于

和

的说法正确的是

(A)

和

都含有83个中子

(B)

和

互为同位素(C)

和

的核外电子数不同

(D)

和

分别含有126和127个质子2.元素的性质呈周期性变化的根本原因是A.元素原子量的递增，量变引起质变

B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化3．某元素R的最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO4，则R的氢化物是A．HnR

B．H2nR

C．H（8-n）R

D．H（n-2）R

4．下列关于碱金属的叙述正确的是

A.随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小

B.随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C.随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大

D．随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强5．随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是

A．单质的熔沸点逐渐降低

B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强

D．单质氧化性逐渐增强6.将Li、Na、K、Rb、Cs归为一类的根本原因是

A．它们均为金属元素，都能形成相应的氧化物

B．五种元素的单质均为固体

C.它们原子的最外层电子数均为1个，在性质上具有相似性

D.它们形成的氢氧化物都是强碱7．下列各组中的性质比较，正确的是

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③还原性：F->C1->Br-

④稳定性：HCl>H2S>PH3

A．都正确

B．①②③

C．②③④

D．①②④8．主族元素X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构，原子半径X>Z，离子半径Y>Z，Y和Z能形成离子化合物，由此判断X、Y、Z三种元素的原子序数大小关系是

A．X>Y>Z

B．Z>X>Y

C．Y>X>Z

D．X>Z>Y9．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

(A)Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多(B)第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强(C)因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强(D)O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强10.

0.05

mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是A.第三周期第IA族

B.第三周期第ⅡA族

C.第四周期第IA族

D.第四周期第ⅡA族二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，共40分）11.元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是A.11和16

B.6和8

C.12和17

D.20和912．一般情况下，在元素周期表的过渡元素中可以找到什么材料（或物质）

A．催化剂

B．半导体

C．农药

D．合金

13．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是

A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的

1、有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验。

(1)先对实验做了如下设想和分析。取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况)。请你完成下表。

烧杯中可能出现的现象结论

① 只含C

② 含C、CuO

③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色

(2)通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验。

实验1将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。烧杯中(填“有”或“无”)不溶物，溶液呈

颜色。

实验2 将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请回答：

①烧杯中(填“有”或“无”)不溶物；

②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是(写化学式)；

③若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式

、。

2、为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳，用下图所示装置进行实验．试回答：

AB CD

（1）装置B中盛放的试剂是____________，目的是为了___________．

（2）当观察到_____________________________________________时，说明混合气体中一定混有一氧化碳．

（3）如果混合气体中混有一氧化碳，为了保护环境，应在D装置的排气管口采取的措施是________________________________．

3、硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca(HCO3)2 ，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，它是水垢的成分之一。

⑴〖提出问题〗探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物。

⑵〖猜想〗①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳。

②你认为生成物中固体可能是。

⑶〖设计实验方案〗请你设计出简单的实验方案，来验证上述猜想是否正确。

验证猜想①的方案

验证猜想②的方案

⑷〖现象与结论〗如果小刚的猜想正确，现象应该是；

如果你的猜想正确，现象应该是。

⑸写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式。

4、某小组的同学在课外进行科学探究，以验证铜片在空气中灼烧后，表面生成的黑色物质确实是铜与氧化合生成的CuO，他们进行了以下实验：

(1)由上图两个实验步骤判断：灼烧后铜片表面的黑色物质不是。

(2)为进一步证明步骤二铜片表面黑色物质的元素组成，他们选用了以下装置继续进行实验：

A BC

a.甲同学向A装置中通入纯净的H2，为检验反应产物，A的右边应连接上面的装置（填番号），所选装置中的实验现象为。

b.乙同学向A装置中通入纯净的CO，为检验反应产物，A的右边应连接上面的装置（填序号），所选装置中的实验现象为；

此方法仅用上述装置进行实验有明显的缺陷，要弥补这个缺陷，应采取的措施是：__________________________ 。

c.通入的气体如果含有少量水蒸汽，则应在A装置左边连接一个_______装置。

5、走进实验室，如果细心观察会有很多发现。小明就是这样一个很细心，善于提问，肯钻研的学生，以下是他记录的几个问题：

(1) 有些玻璃仪器要经磨砂处理，而且磨砂部位不尽相同，如集气瓶磨砂面在瓶口的平面，而滴瓶磨砂面在颈部内壁，为什么？

(2) 盛NaOH溶液的细口瓶上配的是橡皮塞，而装稀盐酸、稀硫酸的瓶子盖的是玻璃塞，为什么？

(3) 硝酸银溶液盛放在棕色瓶中，为什么不用普通透明玻璃瓶盛放？

第1个问题，他认真思考后明白了，请帮助写下答案____________________。后二个问题，他查阅资料，请教老师，知道了装NaOH溶液的瓶口如果盖玻璃塞，一段时间后，塞子与细口瓶粘连在一起，不易打开，因为玻璃中含有一种叫二氧化硅的物质，与CO2属同一类物质，请用化学方程式解释不易打开的原因并猜测生成物具有的性质____________________,___________________。

硝酸银溶液不稳定，在光照的条件下易分解，生成二氧化氮和氧气及一种单质，所以必须存放在棕色瓶中，写出此反应的化学方程式__________ _________。

6、氨气（化学式为NH3）是无色有剌激性气味的气体，该气体在通常状况易溶于水，密度比空气小，在实验室里，常用由氯化铵和碱石灰组成的固体混合物在加热条件下来制取氨气。氨气是工业上生产硝酸的重要原料，在一定条件下(高温、雷电)可与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧反应生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮。

根据上面文字叙述，回答下列问题。

⑴实验室制取氨气时，采用的发生装置与实验室制取___________（填O2或H2）的发生装置相同。请写出该发生装置所用的仪器名称（至少三种）答：_______________；_______________；_______________。

⑵若要收集氨气，只能采用___________法，这是因为______________。

⑶工业生产硝酸的各步反应的化学方程式为_____________________。

_________________________________________________________

7、右图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。

(1)当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从(填“A”或“B”)

处导管进入，瓶中盛有的物质可以是 __________ 。

(2)当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是。

(3)当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从 (填“A”或“B”，下同)处导管通入。若要用水将瓶中一氧化碳排出使用，水应从处导管进入。

8、化学小组的同学为验证蜡烛（主要成分是石蜡）的燃烧产物，并测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，设计的实验装置如下（注：反应前全套装置中残留的空气及反应后A瓶内残留的燃烧产物均忽略不计，且各装置均能吸收完全）。

AB C D E