蔗糖溶液的配制的实验目的

在烧杯中溶解固体的方法

蔗糖标准溶液配制必需设备级移液管分辨率至少为0.1ml级容量瓶5000ml或等效容量瓶Alconox清洁器或通用实验室玻璃器皿清洁器清洗所有玻璃器皿将玻璃器皿充水至1/2处并摇动冲洗。

将玻璃器皿充水至1/2处并倒入洗涤液。

蔗糖，是食糖的主要成分，是双糖的一种，由一分子葡萄糖的半缩醛羟基与一分子果糖的半缩醛羟基彼此缩合脱水而成。蔗糖有甜味，无气味，易溶于水和甘油，微溶于醇。有旋光性，但无变旋光作用。蔗糖几乎普遍存在于植物界的叶、花、茎、种子及果实中。在甘蔗、甜菜及槭树汁中含量尤为丰富。蔗糖味甜，是重要的食品和甜味调味品。分为白砂糖、赤砂糖、绵白糖、冰糖、粗糖（黄糖）

目录1 拼音2 英文参考3 概述4 蔗糖的用途5 蔗糖适合的人群6 蔗糖药典标准 6.1 品名 6.1.1 中文名6.1.2 汉语拼音6.1.3 英文名 6.2 结构式6.3 分子式与分子量6.4 CAS号6.5 来源及含量6.6 性状 6.6.1 比旋度 6.7 鉴别6.8 检查 6.8.1 溶液的颜色6.8.2 硫酸盐6.8.3 还原糖6.8.4 炽灼残渣6.8.5 钙盐6.8.6 重金属 6.9 类别6.10 贮藏6.11 版本 7 参考资料附：* 蔗糖药品说明书 1 拼音

zhè táng

2 英文参考

sucrose [WS/T 476—2015 营养名词术语]

3 概述

蔗糖（sucrose）又称白糖、砂糖、红糖，是由一分子葡萄糖的半缩醛羟基与一分子果糖的半缩醛羟基彼此缩合脱水而成的二糖[1]。

蔗糖是自然界分布最广的非还原性二糖，存在于许多植物中，以甘蔗和甜莱中含量最高，因此得名。纯净的蔗糖是无色晶体易溶于水，比葡萄糖、麦芽糖甜，但不如果糖甜。蔗糖是由一分子葡萄糖和一分子果糖缩合失去一分子水而成，葡萄糖分子中的醛基和果糖分子中的酮基都被破环，因此没有还原性，属非还原性二糖。蔗糖在酸或蔗糖酶的作用下，水解生成等量的葡萄糖和果糖。因此其水解产物没有还原性。

蔗糖遇浓硫酸发生脱水反应，生成复杂的混合物，其中有黑色的炭。蔗糖是各种食品的主要甜味剂，也可用于制葡萄糖和果糖。糖是人类基本的粮食之一，已有几千年的历史。蔗糖根据纯度的高低可分为三种；白糖、砂糖和片糖。

蔗糖容易被酸水解，水解后产生等量的D葡萄糖和D果糖。不具还原性。发酵形成的焦糖可以用作酱油的增色剂。

蔗糖光合作用的主要产物，广泛分布于植物体内，特别是甜菜、甘蔗和水果中含量极高。蔗糖是植物储藏、积累和运输糖分的主要形式。

蔗糖在人体消息化系统内经过消化液分解成为果糖和葡萄糖,经过小肠吸收。

4 蔗糖的用途

蔗糖可用来制作甜料：茶、咖啡、药水、药丸等 ；汽水 ；糖果； 饼干； 糕点； 腊味； 调味料； 货物、商品、期货等。

5 蔗糖适合的人群

一般人均可食用，

糖尿病患者不宜多食，儿童不宜多食，宜出现蛀牙。

蔗糖被认为会导致某些健康问题，其中最常见是蛀牙，这是由于口腔的细菌可将食物中的蔗糖成份转换成酸，从而侵蚀牙齿的珐琅质。

蔗糖有高热量,摄取过量容易引起肥胖。

6 蔗糖药典标准6.1 品名6.1.1 中文名

蔗糖

6.1.2 汉语拼音

Zhetang

6.1.3 英文名

Sucrose

6.2 结构式

6.3 分子式与分子量

C12H22O11342.30

6.4 CAS号

[57301]

6.5 来源及含量

本品为βD呋喃果糖基αD吡喃葡萄糖苷。

6.6 性状

本品为无色结晶或白色结晶性的松散粉末；无臭，味甜。

本品在水中极易溶解，在乙醇中微溶，在无水乙醇中几乎不溶。

6.6.1 比旋度

取本品，精密称定，加水溶解并定量稀释制成每1ml中约含0.1g的溶液，依法测定（2010年版药典二部附录Ⅵ E），比旋度为+66.3°至+67.0°。

6.7 鉴别

（1）取本品，加0.05mol/L硫酸溶液，煮沸后，用0.1mol/L氢氧化钠溶液中和，再加堿性酒石酸铜试液，加热即生成氧化亚铜的红色沉淀。

（2）本品的红外光吸收图谱应与蔗糖对照品的图谱一致（2010年版药典二部附录Ⅳ C）。

6.8 检查6.8.1 溶液的颜色

取本品5g，加水5m1溶解后，如显色，与黄色4号标准比色液（2010年版药典二部附录Ⅸ A第一法）比较，不得更深。

6.8.2 硫酸盐

取本品1.0g，依法检查（2010年版药典二部附录Ⅷ B），与标准硫酸钾溶液5.0ml制成的对照液比较，不得更浓（0.05%）。

6.8.3 还原糖

取本品5.0g，置250ml锥形瓶中，加水25ml溶解后，精密加堿性枸橼酸铜试液25ml与玻璃珠数粒，加热回流使在3分钟内沸腾，从全沸时起，连续沸腾5分钟，迅速冷却至室温（此时应注意勿使瓶中氧化亚铜与空气接触），立即加25%碘化钾溶液15ml，摇匀，随振摇随缓缓加入硫酸溶液（1→5）25ml，俟二氧化碳停止放出后，立即用硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）滴定，至近终点时，加淀粉指示液2ml，继续滴定至蓝色消失，同时做一空白试验；二者消耗硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）的差数不得过2.0ml（0.10%）。

6.8.4 炽灼残渣

取本品2.0g，依法检查（2010年版药典二部附录Ⅷ N），遗留残渣不得过0.1%。

6.8.5 钙盐

取本品1.0g，加水25ml使溶解，加氨试液1ml与草酸铵试液5ml，摇匀，放置1小时，与标准钙溶液（精密称取碳酸钙0.125g，置500ml量瓶中，加水5ml与盐酸0.5ml使溶解，加水至刻度，摇匀。每1ml相当于0.10mg的Ca）5.0ml制成的对照液比较，不得更浓（0.05%）。

6.8.6 重金属

取炽灼残渣项下遗留的残渣，依法检查（2010年版药典二部附录Ⅷ H第二法），含重金属不得过百万分之五。

6.9 类别

药用辅料，矫味剂和黏合剂等。

6.10 贮藏

密封，在干燥处保存。

6.11 版本

苯酚法测定可溶性糖原理：植物体内的可溶性糖主要是指能溶于水及乙醇的单糖和寡聚糖。苯酚法测定可溶性糖的原理是：糖在浓硫酸作用下，脱水生成的糠醛或羟甲基糠醛（分子式见蒽酮法）能与苯酚缩合成一种橙红色化合物，在10～100mg范围内其颜色深浅与糖的含量成正比，且在485nm波长下有最大吸收峰，故可用比色法在此波长下测定。苯酚法可用于甲基化的糖、戊糖和多聚糖的测定，方法简单，试剂便宜，灵敏度高，实验时基本不受蛋白质存在的影响，并且产生的颜色可稳定160min以上。

二、材料、仪器设备及试剂

（一）材料：新鲜的植物叶片。

（二）仪器设备：1. 分光光度计；2. 水浴锅；3. 刻度试管；4. 刻度吸管。

（三）试剂：1. 90％苯酚溶液 称取90克苯酚（AR），加蒸馏水10ml溶解，在室温下可保存数月；2. 9％苯酚溶液 取3ml90％苯酚溶液，加蒸馏水至30ml，现配现用；3. 浓硫酸（比重1.84）；4. 1％蔗糖标准液 将分析纯蔗糖在80℃下烘至恒重，精确称取1.000克。加少量水溶解，转入100ml容量瓶中，加入0.5ml浓硫酸，用蒸馏水定容至刻度；5. 100μg/L 蔗糖标准液 精确吸取1％蔗糖标准液1ml加入100ml容量瓶中，加水至刻度。

三、实验步骤

1. 标准曲线的制：向试管内加入1ml9％苯酚溶液，摇匀，再从管液正面以5～20S加入5ml浓硫酸，摇匀。比色液总体积为8ml，在室温下放置30min，比色。然后以空白为参比，在485nm波长下比色，以糖含量为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线，求出标准直线方程。

2. 可溶性糖的提取取：取新鲜植物叶片，擦净表面污物，剪碎混匀，称取0.10～0.30g，共3份（或干材料），分别放入3支刻度试管中，加入5～10ml蒸馏水，塑料薄膜封口，于沸水中提取30min（提取2次），提取液过滤入25ml容量瓶中，反复漂洗试管及残渣，定容至刻度。

3. 测定 吸取0.5ml样品液于试管中（重复2次），加蒸馏水1.5ml，同制作标准曲线的步骤，按顺序分别加入苯酚、浓硫酸溶液，显色并测定吸光度。由标准曲线查出糖的量。

四、结果计算

按下式计算测试样品的糖含量：

可溶性糖含量（％）＝从标准曲线查得糖的量（μg）×提取液体积（ml）×稀释倍数/[测定用样品液的体积(ml)×样品重量(g)×106]×100

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