| （1）GaAs （2）5Al 2 O 3 ·3Y 2 O 3 （3）③⑤ |
| （1）砷元素位于ⅤA族，砷元素的最低化合价为－3，砷化镓的化学式为GaAs。（3）根据图示中离子流向，阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，故a极为负极，b极为正极。高分子的相对分子质量应大于5 000，氮化镓为小分子，①错误；电子流向与电流流向相反，电流由正极流向负极，即由b极流向a极，②错误；光伏电池将太阳能直接转化为电能，③正确；N型半导体为负极，P型半导体为正极，④错误；工业精炼粗铜，粗铜在阳极发生氧化反应，用精铜作阴极，Cu 2 ＋ 在阴极发生还原反应，电解池的阴极与光伏电池的负极a连接，⑤正确。 |
| B |
| B项，电流从b流向a，错误；C项，根据元素化合价的代数和为零可判断Y的化合价为＋ ＝＋3价。 |
| （1） （2）N B （3）GaCl 3 ＋NH 3 =GaN＋3HCl （5）①sp 3 4 ② |
| 试题分析：（1）镓为元素周期表第31号元素，在元素周期表中的位置是位于第四周期第ⅢA。镓原子价层电子排布图为 。（2）氮在第ⅤA.在第ⅤA的元素中，由于N原子半径最小，原子核外的最外层电子处于半充满的稳定状态。所以其第一电离能最大。镓在元素周期表第ⅢA。该主族中元素中电负性最大的元素是原子半径最小的B元素。（3）用CaCl 3 与NH 3 在一定条件下反应制备氮化镓，根据质量守恒定律可得该反应的化学方程式为GaCl 3 ＋NH 3 =GaN＋3HCl。 （4）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，金刚石的C原子之间以共价键结合，是原子晶体。所以氮化镓中氮原子与镓原子之间以共价键相结合，氮化镓属于原子晶体。（5） ①每个镓与4个N形成共价键，这四个N构成正四面体结构。每个N与4个Ga形成共价键，这四个Ga构成正四面体结构。所以氮化镓中镓原子的杂化方式为sp 3 。氮原子的配位数为4. ②在每个晶胞中含有Ga：8×1/8+1=2,含有N：4×1/4+1=2.即每个晶胞中含有2个GaN。氮化镓晶胞边长a。则 ，所以整理得： 。 |
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