求老师解答：PCl 3 可用于半导体

(1)①排尽装置中的空气，防止生成的PCl 3 与空气中的O 2 和H 2 O反应； ②氯气流量； ③蒸馏 (2)①步骤3：迅速加入足量(NH 4 ) 3 BO 3 溶液； 步骤4：立即用Na 2 S 2 O 3 标准溶液回滴过量的碘，在将近终点时加入3mL淀粉溶液，继续滴至终点（溶液蓝色褪去） ② （或 ）

（一）（1）仪器乙名称从装置中分析为冷凝管，故答案为：冷凝管；

（2）实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-

△   .

Mn2++Cl2↑+2H2O，

故答案为：MnO2+4H++2Cl-

△   .

Mn2++Cl2↑+2H2O；

（3）氯气有毒，污染空气，碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度，

故答案为：碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度；

（4）由于PCl3遇O2会生成POCl3，遇水生成H3PO3和HCl，通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和水反应；通入二氧化碳赶净空气，避免水和氧气与三氯化磷发生反应，

故答案为：排净装置中的空气，防止空气中的水分和氧气与PCl3反应；

（二）依据物质的沸点数值不同，可以利用蒸馏的方法分离出三氯化磷，故答为：蒸馏；

（三）H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，

依据化学方程式可知H3PO3物质的量和PCl3的物质的量相同，25ml溶液中和H3PO3反应的碘单质物质的量为c1mol?L-lV1mL×10-3-

1

2

×c2mol?L-1×V2mL；

所以250ml溶液中H3PO3物质的量=碘单质物质的量为（c1mol?L-lV1mL×10-3-

1

2

×c2mol?L-1×V2mL）×20；

该产品中PCl3的质量分数为

(c1V1×10?3? 1 2 ×c2×V2×10?3)×137.5×20

m

×100%=

(c1V1? 1 2 c2V2)×137.5×20×10?3

m

×100%，

故答案为：

(c1V1? 1 2 c2V2)×137.5×20×10?3

m

×100%．

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