(2011年上海，28题)硅是一种重要的半导体材料，硅的元素符号是A．HeB．PC．SiD．A

B、P表示磷元素，故B错误

C、Si表示硅元素，故C正确

D、Al表示铝元素，故D错误

故选C

（1）M   9   4

（2）二氧化硅

（3）共价键   3

（4）Mg 2 Si+4NH 4 Cl=SiH 4 +4NH 3 +2MgCl 2

（5）①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂。导致长链硅烷难形成。

②C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。而，Si—H键的键能远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键

（6）sp 3     1：3     SiO 3 2-

试题分析：⑴根据硅的原子序数为14，其基态原子的电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 ，则电子占据的最高能层符号为M（第三层），该能层具有的原子轨道数为9，电子数为4。

⑵硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中。

⑶单质硅属于原子晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，有6个位于面心，故在面心位置贡献3个原子。

⑷Mg 2 Si和NH 4 C1反应制备SiH 4 ，据原子守恒生成物还有NH 3 和MgCl 2 ，最后根据观察法将其配平。

⑸①由于非金属性C＞Si，又据表中C－C键和C－H键的键能比Si－Si 、Si－H的键能大，故形成的烷烃比硅烷稳定，同时也导致长链硅烷难以生成，故硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多。

②由于C－H键的键能大于C－O键，说明C－H键比C－O键稳定，而Si－H键的键能却远小于Si－O键，所以Si－H键不稳定更倾向于生成更稳定的Si－O键，故SiH 4 的稳定性小于CH 4 ，更易生成氧化物。

⑹根据“SiO 4 4 － 的四面体”结构，可知其Si原子的杂化形式为sp 3 ；Si与O的原子数之比为1：（2+2× ）＝1：3（注意：每个结构单元中有2个氧原子与其它2个结构单元共用）。