铵钾钠钡氢氧溶；碳酸只溶铵钾钠；所有硝酸都能溶；盐酸只有银不溶；硫酸只有钡不溶。溶解性是物质在形成溶液时的一种物理性质。它是指物质在一种特定溶剂里溶解能力大小的一种属性。溶解度是指达到（化学）平衡的溶液便不能容纳更多的溶质，是指物质在特定溶

氯化钡是会沉淀的。氯化钡是一种无机物，化学式BaCl₂，是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，氯化钡是实验室常用的分析试剂，主要用于沉淀硫酸盐，产生难溶的硫酸钡沉淀。氯化钡白色结晶或粒状粉末，味苦咸，微有吸

硫酸盐的检查原理为(Ba2++SO42-→BaSO4↓)，所用的标准品为()。正确答案：标准硫酸钾溶液参考解析：暂无解析硫酸盐的检查原理为(Ba2++SO42-→BaSO4↓)，所用的标准品为

硫酸氢钠（NaHSO4）的基本用途就这五条：1.家用清洁剂（45%溶液）【制取的化学方程式：NaCl + H2SO4 =NaHSO4 + HCl ↑】；2.金属银的提取；3.降低游泳池水的碱度；3.宠

硫在自然界中的常见化合价有-2、0、+4、+6价。-2价的有H₂S、Na₂S以及其他硫化物，0价的硫是硫单质，+4价的SO₂、H₂SO₄、亚硫酸盐（Na₂SO₄等），+6价的有SO₃、H₂SO₄、硫酸

bacl2不是盐。氯化钡（分子式：BaCl₂，）是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。作分析试剂、脱水剂，制钡盐，以及用于电子、仪表、冶金等工业。物理性质：白

硫酸根，也可称为硫酸根离子，化学式为SO₄²¯。S原子采用 sp3杂化，离子呈 正四面体结构，硫原子位于正四面体体心，4个氧原子位于正四面体四个顶点。S－O键键长为149pm，有很大程度的双键

硫在氧气当中燃烧的时候会有明亮的蓝紫色火焰。而且会放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体（二氧化硫）。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳

氯化钡是沉淀的。氯化钡是一种无机物，化学式BaCl₂，是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，氯化钡是实验室常用的分析试剂，主要用于沉淀硫酸盐，产生难溶的硫酸钡沉淀。氯化钡

稀硫酸能导电，但不能算电解质。稀硫酸中存在能自由移动的氢离子和硫酸根离子，所以稀硫酸能导电。稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子电离（解离）形成自由移动的氢离子（H+）和硫酸根离子（SO4

稀硫酸能导电，但不能算电解质。稀硫酸中存在能自由移动的氢离子和硫酸根离子，所以稀硫酸能导电。稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子电离（解离）形成自由移动的氢离子（H+ ）和硫酸根离子（SO

易潮解的物质有：硝酸盐：除了硝酸钾，硝酸钡以外都易潮解（硝酸盐几乎都潮解）。硫酸盐：硫酸铵，无水硫酸铜（干燥剂）等少数（硫酸盐多数不易潮解）等。易潮解的物质有：1、酸性的：浓硫酸，五氧化二磷。2、碱性

三氧化二铁和稀硫酸反应方程式：2Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O。三氧化二铁和稀硫酸离子方程式：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O。三氧化二铁能与稀硫酸反应，金属氧化物与酸

不能大量共存。原因：在水中溶解的硫酸根离子是由于硫酸或可溶性硫酸盐溶于水产生的。硫酸为强电解质，溶于水会迅速发生二级电离，产生两个氢离子和一个硫酸根离子（其第二次电离约为10%左右）。亚硫酸根离子被氧

硫化氢标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒（LC50=444ppmu003c500ppm）。其水溶液为氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱，但比硼酸强。能溶于

硫酸盐的化学式是SO₄²⁻。硫酸盐是由硫酸盐离子和其他金属离子组成的化合物。它是一种电解质，大部分溶于水。硫酸盐矿物是金属离子（包括铵根）和硫酸根相化合而成的盐类。硫酸盐矿物的形成需要氧气浓度高、温度

溶解度口诀为：1、硝酸盐类全都溶于水，盐酸盐类不溶银和亚汞，硫酸盐类不溶铅和钡，磷酸，硅酸，碳酸，亚硫酸，只有钾钠铵盐溶于水，氢硫酸盐与上相类似，酸除硅酸全都溶于水。2、钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物

硫在氧气中燃烧的现象为：发出明亮的蓝紫色火焰。硫燃烧的变化和燃烧程度与氧气的浓度有关，硫在空气中燃烧则是发出淡蓝色火焰。硫在氧气中燃烧会生成一种带有刺激性气味的无色气体，名为二氧化硫（SO2）。二氧化

Ⅱ相反应为结合反应。内源代谢底物如葡萄糖醛酸盐、硫酸盐、乙酸盐和氨基酸与有毒陌生化学物质结合生成水溶性更大的物质从而容易排泄。什么是Ⅱ相反应?Ⅱ相反应为结合反应。内源代谢底物如葡萄糖醛酸盐、